第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高 B．氯化钙的电子式为 C．离子化合物一定只含离子键 D．HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gCH3CHO中含σ键的数目为7NA B．0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为2NA C．1molCH3COOH中sp3杂化的原子数为NA D．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NA 3．下列说法正确的是 A．二氧化硅，碳化硅和金刚石中只存在共价键，都是共价化合物 B．CCl4和NaCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．NH3溶于水，既有共价键的断裂，也有共价键和离子键的形成 D．醋酸钠溶于水，破坏了离子键和共价键 4．有机物的性质与其结构具有密切的关系。关于图示两种物质的有关说法中，正确的是 A．化合物Ⅱ的沸点高于Ⅰ B．它们的官能团是酰胺基和碳碳双键 C．Ⅰ与Ⅱ互为顺反异构体，其中Ⅱ为顺式结构 D．催化加氢时Ⅰ或Ⅱ均可以与反应 5．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是 A．阳离子中所有C、N原子可能共平面 B．阴离子中Al原子为杂化，键角为120° C．阳离子中存在大键 D．电负性大小顺序为N>C>H>Al 6．类石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料， 在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B．g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力 C．g-C3N4中，C原子的杂化轨道类型sp2 D．g-C3N4中N原子的配位数为3 7．下列各组微粒的空间结构相似的是 A．与 B．与 C．与 D．与 8．下列符号表征或说法正确的是 A． B．的电子式为 C．O位于元素周期表s区 D．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的π键数约为 B．32g单质(分子结构：)中，S—S数目为 C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 D．1L溶液中，和的数目之和为 10．下列事实不是由于分子的极性导致的是 A．N2的沸点比CO低 B．常温常压下，CO2为气体，CS2为液体 C．HCl气体易溶于水 D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 11．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是 A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键 12．下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂 C．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA 二、非选择题（共10题） 13．金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 (1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M是_________(填元素符号)。 (3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。 (4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。 14．I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4 (1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)； 属于离