第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A．HClO分子空间构型为直线形 B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 3．下列分子或离子之间互为等电子体的是 A．CS2和 NO2 B．NH3和 NH C．N2和 CO D．CO2 和 SO2 4．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体 5．下列说法错误的是 A．O2、CO2、N2都是非极性分子 B．酸性： C．C3H8中碳原子都采用sp3杂化 D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为 6．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B．PCl3分子是非极性分子 C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 7．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是 A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键 B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂 C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键 D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂 8．下列分子中， 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BCl3 C．CCl4 D．PCl5 9．下列分子中，属于极性分子的是（　　） A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl2 10．下列说法错误的是 A．卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于​分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．​和​中的中心原子杂化方式不相同 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 分子式 25℃时，溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键 B．简单氢化物分子内的键角： C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 D．分子中含有键 12．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-数目和为NA B．12g金刚石中含有σ键数目为4NA C．25℃1.01×105Pa，4.5LO2和N2的混合气体所含分子数为NA D．1mol带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为5NA 14．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图： 下列说法正确的是 A．反应①中H2O可光照下分解制得H2 B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变 C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基 D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成 15．下列叙述正确的是（    ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 二、填空题 16．(1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是______，中心原子杂化类型为______，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。 ②与氧气反应生成。中心原子的价电子对数为______，共价键的类型有______。 (2)氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。 17．回答下列问题