第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 2．在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（   ） A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两 个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关 3．下列说法不正确的是（    ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增加 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数 D．催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率 4．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W分别位于不同的三个周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物水溶液酸性： C．Y与其他四种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．该化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构 5．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（    ） 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指 A．反应停止的状态 B．反应物与生成物浓度相等的状态 C．正、逆反应速率相等的状态 D．正、逆反应速率均为零的状态 7．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 v(O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.1 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（   ） A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min) B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应到6 min时，H2O2分解了40% D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L 8．一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X (g)+2Y(g)⇌ 3Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3 B．容器内压强不再随时间而变化 C．容器内各物质的浓度不再随时间而变化 D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 10．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等 11．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（    ） A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．化学反应中只伴随热量的变化 D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 12．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出