第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种有机物甲的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．有机物甲既有酸性，又有碱性 C．最高化合价：W>Z>Y>X D．同时含四种元素的化合物不可能是离子化合物 2．下列叙述正确的是 A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布 B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．氮原子的轨道表示式是： 3．下列表示不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．基态氧原子的轨道表示式是： C．KOH的电子式 D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 4．工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅．下列说法正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．电负性： D．电离能： 5．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 6．某团簇分子由原子序数依次增大的M、N、P、Q四种短周期元素组成，其空间构型如图，M、N、Q位于不同周期，其中N是地壳中含量最高的元素，Q的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是 A．通常情况下M2N比M2N2更稳定 B．M、N、P组成的化合物中含离子键和共价键 C．P和Q能形成密度小、强度大的合金材料 D．元素的第一电离能：P<Q 7．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A．电负性最大的元素位于周期表的左下角 B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 C．2s轨道在空间呈哑铃形 D．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族 8．下列说法正确的是 A．Na、Mg、Al三种原子的未成对电子数依次增多 B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子 C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱 D．价电子排布式为4s24p4的元素位于第四周期第VIA族，是p区元素 9．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是 A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的 B．和组成上属于同一种物质 C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素 D．Y、M形成简单氢化物的还原性： 10．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1.8g重水中含有电子数目为NA B．标准状况下，22.4L37Cl2与足量Fe反应，转移3NA电子 C．常温常压下，4.6gNO2与N2O4的混合物含有0.3NA个原子 D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含0.2NA个N原子 12．钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是 A．K B．L C．M D．N 二、非选择题（共10题） 13．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦C： (2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为_______。 ②Co基态原子核外电子排布式为_______。 ③Fe3+核外电子排布式为_______。 14．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn属于_______区元素。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子轨道表示式为_______。 ②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。 (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、HCl逐渐增强 C．As的一种核素表示为，中子数