第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25℃，沸点为136.4℃。制取TiO2的反应为①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列说法正确的是 A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B．CCl4、CO2中C的杂化方式相同 C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4 D．生成1molFeCl3转移电子的物质的量为14mol 2．下列化学用语使用正确的是 A．Mg(OH)2的电子式： B．CH3CH3中C为sp3杂化 C．丙炔的键线式： D．SiO2是二氧化硅的分子式 3．某小组为了探究 KI 的性质，设计了如表实验，下列推断正确的是 操作 试剂X(0.1 mol/L) 现象 Ⅰ．AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅱ．AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅲ.．FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅳ．在Ⅲ反应后的溶液中加入Na2S2O3溶液 溶液由蓝色变为无色 A．碘晶胞如图所示，则每个碘分子周围紧邻的碘分子有8个 B．由实验Ⅱ知：Ksp (AgCl)＜Ksp(AgI) C．由实验Ⅲ知：还原性 I-＞Fe2+ D．由实验Ⅳ知： Na2S2O3具有氧化性 4．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是 A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+ C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O 5．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①；②；③；④白磷(P4)；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是 A．①②④⑥ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑦ 6．下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是 A．铜在潮湿空气中被腐蚀： B．铜在环境中被腐蚀： C．浓度越大，腐蚀反应速率越大 D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板： 7．下列说法正确的是 A．镁原子3s轨道上的电子跃迁到3p轨道时会释放能量 B．H原子的电子云如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 C．[Cu(H2O)4]2+存在配位键、离子键、共价键 D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 8．许多元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。下列说法错误的是 A．基态N原子核外电子的运动状态有7种 B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C．金属盐中心离子的配位数为6 D．储氢材料分子内存在的作用力有极性键、非极性键和配位键 9．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键 10．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是 A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 11．绿矾(FeSO4●7H2O)在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是 A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键 C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力 12．下面的排序不正确的是（        ） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl 二、非选择题（共10题） 13．材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题： (1)元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。 (2)基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。 (3)原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。 (4)呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。 (5)中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。 14．下列数据是