专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B) B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 2．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行： Ⅰ.         Ⅱ.     投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/℃ 1050 1100 1150 (%) 3.6 5.5 8.5 (%) 0.1 0.4 1.8 已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 A． B． C． D． 3．在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，可作为达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②混合气体的颜色不再改变 ③容器内压强不随时间变化 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 4．一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有 ①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2  ②容器中的压强不再发生变化  ③容器内混合气体的密度不变化  ④混合气体的平均相对分子质量不变  ⑤C的物质的量浓度不再变化  ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ 5．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的快慢程度为N>M 6．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107~5×107Pa。下列说法正确的是 A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 7．一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)    △H=-107kJ·mol-1，达到平衡时，CO的平衡转化率为60%。下列说法正确的是 A．当2v正(H2)=v逆(CH3OH)时，反应达到平衡状态 B．使用高效催化剂，既能提高CH3OH的平衡产率又能加快反应速率 C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应的化学平衡常数会变小 D．该条件下，合成甲醇反应的平衡常数为4.5L2·mol-2 8．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是 A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g) C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) 9．已知：  。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量 达平衡过程体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量： ② 0 0 1 4 热量变化： 下列说法中，不正确的是 A．平衡时，两容器中的浓度相等 B．容器①中的平衡转化率等于容器②中的平衡转化率 C．容器①中反应达平衡时，的转化率为 D．容器①中平衡时速率 10．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则下列说法正确的是 A．2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量 B．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量 C．2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量QkJ，则此过程中有2molS