第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L乙醇的分子数为NA B．1mol C5H12分子中，σ键数目为17 NA C．1mol甲烷分子所含质子数为8 NA D．乙烯、丙烯混合气体共14g所含原子数为3 NA 2．硫化硅分子式为，遇水会发生水解。下列推测不合理的是 A．与硫化钠作用可生成 B．在空气中可以被点燃 C．的空间结构名称为V形 D．水解产物可能为和 3．SiCl4可发生水解反应，机理如下： 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A．dsp2 B．sp3d C．sp3d2 D．sp3 4．柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+ C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形 D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥 5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 6．已知羟氨(NH2OH)与氯化银的反应为2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．氧化性：AgCl>N2 B．NH2OH是该反应的氧化剂 C．HCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物 D．当反应中生成56 g N2时，可以回收Ag的质量为216 g 7．南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140 8．石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是 A．石墨烯属于烯烃 B．石墨烯难溶于水 C．石墨烯可以发生加成反应 D．石墨烯中键角为120° 9．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是 A．原子半径： N＞O＞F＞Ne B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3 C．物质的熔点：石英＞氯化钠晶体＞碘单质 D．结合H+的能力： CO＞CH3COO-＞OH- 10．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 11．法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．该分子的化学式为C5H4N3O2F B．分子间可形成氢键 C．分子中形成σ键与π键的电子数目之比为15∶4 D．分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 12．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．N2 二、非选择题（共10题） 13．(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。 14．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有______，阴离子空间结构为______，C原子的杂化形式为______。 15．(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。 (2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。 ①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。 ②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。 16．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下： ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。 (2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。 (3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前