第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是 A．NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等 B．NaCl晶体中，每个周围吸引1个 C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子 2．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加 德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据（     ） A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm 3．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．向1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成3molAgCl B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co2+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH3分子和Cl原子 C．K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Ag(NH3)2]OH、Cu2(OH)2SO4、KAl(SO4)2·12H2O都是配合物 D．可简写为[Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4 4．下列说法错误的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 5．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②只含有共价键的物质一定是共价化合物； ③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑥分子晶体中一定含有共价键； ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6．下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 7．铜的晶胞结构如图所示，下列关于其晶胞的说法中错误的是 A．若晶胞的边长为a，则最近的两个铜原子的距离为 B．每个晶胞中含有4个铜原子 C．铜原子的配位数为12 D．晶胞的空间利用率为 8．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 9．立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．立方氮化硼的硬度大 B．硼原子的配位数是4 C．该物质的化学式是 D．N和B之间存在配位键 10．下列说法正确的是 A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价化合物 B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键 11．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其局部结构如下图所示，下列说法中错误的是 A．该化合物中两种阳离子的中心原子均采取杂化 B．该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形 C．阴离子中的键总数为5个 D．该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力 12．下列有关物质的结构图说法错误的是 A．图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键 B．图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+ C．图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体 D．图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数12 二、非选择题（共10题） 13．最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体，NH4PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2。 [Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位数为_______。 14．现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体  ⑦氯化铵  ⑧氖。请用编号填写下列空白。 （1）固态时属于原子晶体的是________________________ （2）固态时属于分子晶体的是________________________ （3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________ （