第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．海水提溴常用SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．Br2是极性分子 B．H2SO4属于离子化合物 C．属于非电解质的只有SO2 D．H2O分子的空间构型是直线型 2．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系。下列说法正确的是 A．X在周期表中的位置：第二周期VIA族 B．简单离子半径：Z＞M＞R＞W C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：Y＞R，主要影响因素是氢键 3．下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．白磷在氯气中燃烧能生成、，受热失去两个Cl原子生成，其中分子结构如图所示： 下列叙述正确的是 A．分子中所有P-Cl键键能都一样 B．分子的空间构型为平面正三角形 C．、中P原子均为杂化 D．分子中键角(Cl-P-Cl)有3种 5．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移 C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子 D．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与CO2的反应 6．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中不正确的是 A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键； 中4个N—H键的键能不相同 8．下列说法不正确的是 A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．氢键是一种特殊的化学键 D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离 9．在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是 A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成 B．用元素周期律解释反应 C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为 D．用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构 10．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是 A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．1个氰气分子中含有3个键和4个键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 11．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 12．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 二、非选择题（共10题） 13．我国科学家在2010年首次制得石墨炔，它的一种结构(部分)如图所示。石墨炔中碳原子的杂化类型为___________ 14．臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。 (2)分子中键与键的数目之比_______。 15．填空。 (1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集。请用方程式和必要的文字解释原因_______。 (2)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺沸点(184.4℃)高于甲苯沸点(110.6℃)，原因是_______。 16．按要求填空： (1)原子序数为24的元素原子中有_______个电子层、_______个能级、_______个未成对电子。 (2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥。 其中只含有非极性键的是_______；(填序号，下同)；只含有极性键的是_____；只含有离子键的是_____；既含有非极性键又含有极性键的是____；含有非极性键的离子化合物是____。 (3)N≡N键的键能为，键的键能为，通过计算说明中的____(填“”或“”)键更稳定。 17．硫及其化合物在生产及生活