第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C． D． 2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2与H3互为同位素 B．O2与O4中化学键类型相同 C．C60分子中有极性键 D．中含有35个电子 3．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 4．下列说法正确的是 ①反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素；②升高温度正逆反应速率都增大 ③增大压强反应速率一定增大 ④加入催化剂正反应速率增大，逆反应速率不变。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（       ） A．中国是最早利用天然气作燃料的国家 B．为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不能储存液氯 C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D．决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质 6．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（    ） A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+ D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理 7．反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1  ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1  ③v(C)=24mol·L-1·min-1  ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④＜③=②＜① B．①>④>③=② C．③>①>④>② D．④>③=②>① 8．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理如下：3Mg+2BiF33MgF2+2Bi (为难溶盐)，放电过程为原电池工作原理，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是 A．电池的负极反应式为 B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极 C．放电时，化学能完全转化为电能 D．放电时，F-向正极移动 9．在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b+c 10．下列说法中，正确的是 A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物 B．含金属元素的离子一定是阳离子 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．稀有气体原子之间不易形成共价键 11．某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a为，b为空气 B．向负极移动 C．正极电极反应式为： D．标准状况下，每消耗甲烷，导线中转移的电子数为 12．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1 C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2mol