2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考二模）2020年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。 (1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的核外电子排布式为_______，基态。 铁原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。 (2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)， SCN-中C原子的杂化方式为_______， lmolSCN-中含有的σ键数目为_______。 (3)水溶液中Fe3+发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+。 该双核阳离子中Fe原子的配位数为_______，配体H2O的VSEPR模型为_______。 (4)已知FeF3的熔点(1000℃)显著高于FeCl3的熔点(306℃)，原因是_______。 (5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用FexOy来表示各种铁的氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______；若该晶胞的晶胞参数为apm，a pm， 2a pm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3.(列出计算式即可) 2．（2022·河南·校联考模拟预测）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态氟原子的价层电子排布图为___________。 (2)制备NSF3的反应为FCONSF2+2AgF2NSF3+2AgF+COF2。 ①F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是___________。 ②COF2分子的空间构型为___________。 ③NSF3、COF2的沸点依次为-27.1°C、-84.6°C，前者沸点较高的原因是___________。 (3)NHF2的一种制备方法是CO(NH2)2+2F2+H2O=NHF2+CO2+NH4HF2。 ①CO(NH2)2中C的杂化方式是___________。 ②CO(NH2)2的熔沸点比CH3CONH2的高，其原因是___________。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．NHF2、CO2均是极性分子 B．CO2与互为等电子体 C．H2O与NHF2中心原子的价层电子对数相同 D．NH4HF2中存在离子键、配位键和氢键 (4)由Cs、Ag及F三种元素组成的一种超导材料的晶体结构如下图所示(Ag不是+1价)： 已知AC=BE，则C、D(Cs与F)间的距离为___________pm(用含a、c、s的代数式表示，列出计算式，下同)；设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________g·cm-3。 3．（2022·河南·统考二模）我国是率先掌握通过非线性光学晶体( KBBF)变频来获得深紫外激光技术的国家，KBF4是合成KBBF的主要原料，高温下分解为KF和BF3。 (1)灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色，这是由于钾元素的核外电子由_______ ( 填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)离子晶体KF的晶格能(气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量)可通过Bom-Haber循环计算得到： ①KF的晶格能为_______kJ·mol-1。 ②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则F原子的第一亲和能为_______ kJ·mol-1，试解释同周期元素第一亲和能F＞O＞C＞N的原因：_______。 (3)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为_______。 (4)已知BF3中存在π键，则BF3中B- F键的键长_______(填“大于”“小于”或“等于”) 中B-F键的键长；的中心原子的轨道杂化类型是_______。 (5)KF晶体的晶胞与NaCl相似，若K+按ABCACB……方式堆积，则F-占据的是K+围成的_______空隙(填几何空间构型) ，每个K+周围紧邻的K+个数为_______。设 NA为阿伏加德罗常数的值，KF晶体的密度为ρg·cm-3，则K+与K+的最短距离为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 4．（2022·甘肃张掖·统考二模）科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。 (1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子，Fe3+价层电子排布图为____。 (2)氨气中N的杂化类型是_____，NH3中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角__