2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习——工业流程题 1．（2023·湖南岳阳·统考二模）硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如图1所示。 回答下列问题： (1)中含有的化学键为_______ (2)Ti的核外电子排布式_______ (3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是_______、_______ (4)写出制取的化学方程式_______ (5)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_______ (6)在碱性条件下，用惰性电极电解溶液也可制得，装置如图2所示，写出阴极反应的电极方程式_______ (7)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于_______的还原能力。 2．（2023·广东·统考一模）利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图： 已知： ①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在； ②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20； ③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。 回答下列问题： (1)“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。 (2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。 (3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。 ①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。 ②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。 (4)①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 ②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。 3．（2023·山西太原·统考一模）以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知： AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3) 2.5×10-2、Ksp( CaCO3) = 2.8×10-9。回答下列问题： (1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是___________。 ②已知AlCl3可形成共价分子， AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：_____________。 (2)“气体1”是___________ ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是___________。 (3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式___________。 (4)“苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：______________。 (5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al3Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为___________g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。 4．（2023·河北·统考模拟预测）钛在医疗、航天等领域都有广泛用途，有“空间金属”之称。目前常用钠的冶炼方法是将钛铁矿(主要成分是，还含有少量、等杂质)制成的“高钛渣”(含左右)再还原为钛，同时得到在食品工业中用作营养增补剂的，工艺流程如下： 部分阳离子以氢氧化钠物形式沉淀时溶液的如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 9.2 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 11.1 (1)中的化合价为_______，“酸浸”时钛、铁浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示，则“酸浸”所用硫酸的质量分数约为_______最合适。 (2)“滤液1”中的钛元素以形式存在，则“酸浸”主要反应的离子方程式为_______。 (3)已知常