第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》检测题 一、单选题 1．下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 2．氯气具有较强的氧化性，能与金属单质发生反应生成相应的盐。下列金属分别与氯气反应生成的盐与该金属和稀盐酸反应所得相同的是 ①Fe②Cu③Al④Na A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 3．下列说法正确的是 A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023 D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1 4．在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列对这四种气体的描述不正确的是 A．体积②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．质量③>②>①>④ D．氢原子个数 ①>③>④>② 5．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:： 下列说法正确的是（　　） A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 6．下列说法正确的是 A．常温常压条件下，14gN2分子中所含电子数为7NA B．5.8gC4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NA C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA D．在1mol/LAlCl3溶液中所含Cl-的个数为0.3NA 7．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．若在定容过程中，液面超出容量瓶刻度线，则应重新配制 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．将固体溶于水中可配成的溶液 8．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 11．下列组合可形成喷泉实验的是 A． B． C． D． 12．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 ①热稳定性： ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度： ④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2 ⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积： ⑥分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色沉淀 A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥ 13．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是 A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－ D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0. 1 NA B．25℃ 时，1 L pH= 13的NaOH溶液中，由水电离出的OH- 的数目为10-13NA C．100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢气的分子数目为0.5 NA D．11.2L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO- 四种微粒的总数目为0.5 NA 15．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列