专题6 化学反应与能量变化 强化练习 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》强化练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．以上四套装置的电流表指针均有偏转 B．装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu C．装置①中H+在Zn表面得电子，变为H2 D．装置④中Mg为负极，发生还原反应 2．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B B．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ C．电池工作过程中OH向电极A移动 D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA 3．已知：X(s)+3Y(g)=2Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．反应消耗0.2molX时放出的热量为0.2akJ C．反应速率：3v(Y)=2v(Z) D．增加X的量，反应速率加快 4．下列反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应的是 A．灼热的炭与CO2反应 B．氧化铁与铝反应 C．钠与水的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1 B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1 6．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，电流从铜片流出 B．图II所示干电池中锌皮作负极 C．图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D．图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e-=4OH- 7．下列说法正确的是 A．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0 D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大 8．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)      ΔH＝－221 kJ/mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（      ） A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 D．②中反应物的总能量高于生成物的总能量 9．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是 A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生 C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行 D．改变反应条件，化学反应限度可能改变 10．一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是 反应时间(min) 0 5 15 17 20 X的浓度(mol/L) 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7 A．时，该反应的速率为 B．5min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C．15min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到17min时，X的转化率为30% 11．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A．铝片作正极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时失去电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 12．港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是 A．钢柱做正极 B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+ C．可使化学能转变为电能 D．电子由钢柱经导线流向铝块 13．下列过程中的能量变化与下图一致的是（    ） A．NaOH 固体溶于水 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．镁条溶于盐酸 14．用下列实