第1章 原子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，其中Na2SO3溶液的pH更大 HSO结合H+的能力比SO的强 B 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 Cl2的氧化性强于S C 向1mL2mol•L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 4．下列说法正确的是 A．S、Cl、K、Ca原子半径逐渐增大 B．的电离方程式为： C．和互为同素异形体 D．Ge，As，Se、Br的电负性依次增大 5．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是 A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能最大的是As D．电负性最大的是O 6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是 A．含Z的两种酸反应可制得Z单质 B．简单气态氢化物的沸点：X>Y C．Z、Y形成化合物时Y显正价 D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构 7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素最外层电子总和为14，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z元素的焰色试验显黄色，W元素原子最外层电子数与Z的相等，且W元素原子内层都充满电子。下列说法正确的是 A．元素X的电负性比同周期相邻元素的大 B．元素Y、Z的简单离子，Z的离子半径更大 C．同周期元素中，Z元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D．W的二价简单离子转化为原子时，得到的两个电子基态时填充在3d轨道上 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．原子半径：Y＜W B．元素第一电离能：Z＞W C．元素电负性：X＜Z D．简单氢化物的沸点：X＜Z 9．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M为 ，N为 C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 10．下列叙述正确的是 A．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B． 可表示电子数为8的基态原子电子排布图 C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 11．碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是 A．碲元素在元素周期表中位于d区 B．原子核内中子数为128 C．与互为同位素 D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能 12．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 13．关于电子云的叙述不正确的是 A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率密度大小的图形 B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形 C．小点密集的地方电