第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为2NA C．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA 2．一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为CeO2 B．晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C．氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D．晶体密度为g•cm-3 3．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是 A．[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12mol C．向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色 D．若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变 4．金属的下列性质与金属键无关的是 A．金属有金属光泽 B．金属易导电 C．金属具有较强的还原性 D．金属具有良好的延展性 5．下列说法错误的是 A．NH3中存在极性共价键 B．稀有气体形成的单质没有化学键 C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 D．形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引 6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．键角：CH4<NH3<H2O D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr 7．下列说法不正确的是 A．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 B．Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 C．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子 D．BeCl2的二聚体是平面分子 8．下面的叙述不正确的是（   ） A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 9．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．NaCl固体溶于水，破坏了离子键 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大 D．此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离 10．下列有关表述错误的是（   ） A．的电子式为 B．的结构式为 C．各原子最外层都满足8电子结构 D．的形成过程可以表示为 11．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列说法错误的是 A．NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na+有8个 B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g•cm-3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以是水或乙醇 D．AlH的空间构型为正四面体形 12．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C．D． 13．下列客观事实的理论解释错误的是 客观事实 理论解释 A SF6易溶于苯 SF6为正八面体结构，是非极性分子 B MgO熔点高于NaCl MgO晶格能大于NaCl C 冰的密度小于水 冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构 D 金属单质有导热性 金属晶体中自由电子可以定向移动 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于晶体的说法正确的是 A．分子晶体中一定含共价键 B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6 C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合 D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高 15．下列关于晶体的说法中正确的有几个？ ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③碘晶体升华时破坏了共价键 ④共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥1molSiO2晶体中含有4mol共价键 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧Al2O3属于共价晶体 ⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 ⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 A．4 B．5 C．6 D．7 二、填空题（共8题） 16．超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，N的配位数是_______，若该晶胞的边长为apm，晶胞的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用a、ρ表示，并化成最简)。 17．(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。 (2)NaCN是离子化合物，各原子都满足