第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法正确的是 A．若把分子写成分子，违背了共价键的饱和性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．所有共价键都有方向性 D．2个原子形成共价键时，可形成多个键 2．已知发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是 A．与HSiClO均属于极性分子 B．的键角与白磷()的键角均为60° C．加热分解得到的晶体中最小环是十二元环 D．等物质的量的与晶体含有相同数目的键 3．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气 4．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 5．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2， 属于p区 B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 C．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 6．含有极性共价键的盐是 A．KCl B． C． D． 7．下列有关分子结构的描述正确的是 A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键 D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 8．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为。下列说法正确的是 A．NH3与BH3的分子空间构型相同 B．a室发生的电极反应式为 C．NH3·BH3中配位原子是B D．1mol NH4BO2中含7mol σ键 9．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 10．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法正确的是 A．甲胺中所有原子都满足8电子稳定结构 B．胺类化合物含有的官能团均只有一个-NH2 C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→ D．三聚氰胺()不和强碱反应 11．反应NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO和NO2都属于酸性氧化物 B．N的外围电子排布式为 C．NaOH的电子式： D．NaNO2中存在离子键和共价键 12．氰离子(CN-)和氰[(CN)2]的结构如下所示。下列说法不正确的是 氰离子：     氰： A．CN-中的N原子和C原子上各有1个孤电子对 B．CN-可以作配合物中的配体 C．CN-中N原子和C原子之间形成2个σ键和1个π键 D．(CN)2分子中的4个原子在一条直线上 13．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 A．甲醛分子间可以形成氢键 B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化 C．甲醛为极性分子 D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点 14．下列说法中正确的是 A．所有物质都含有化学键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含有离子键 D．含金属元素的化合物一定是离子化合物 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA ②CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA ③常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA A．①③ B．②③④ C．①③④ D．②④ 二、填空题（共8题） 16．现有物质①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。 (1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是___________，只存在极性键的分子是___________。 (2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是___________，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。 (3)只存在键的