第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC、0.4molD。下列判断正确的是 A．x=2 B．2min时，A的浓度为1.2mol·L-1 C．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1 D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-1 2．复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮 (PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．放电时，Zn电极发生氧化反应 B．放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e-+Zn2+=PTO-Zn C．充电时，Zn2+向Y极移动 D．充电时，X电极与电源负极相连 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应 4．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（    ） A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C．酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤 D．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 5．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是 A．压强增大主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–2e- = Fe2+ C．pH= 4.0时，体系为弱酸性，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D．pH= 2.0时，体系为强酸性，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑ 6．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水 7．下列说法正确的是（   ） A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH ＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH =－114.6kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的 ΔH ＝＋566.0 kJ·mol-1 C．2 mol H2O具有的能量高于2 mol H2和1 mol O2的总能量 D．1 mol 乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热 8．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是 A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．反应时将化学能转化为热能 C．断裂H−H键会放出能量 D．形成N−H键会吸收能量 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石愚比金刚石稳定 D．吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值 10． 下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆 C．定容容器中，气体的密度不变 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 11．可逆反应：在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (1)混合气体的颜色不再改变的状态 (2)单位时间内生成的同时，生成 (3)用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态 (4) (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (6)混合气体的密度不再改变的状态 A．(1)(4)(5) B．(2)(3)(5) C．(1)(4)(6) D．(1)(4)(5)(6) 12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。能说明A(s)3B(g)+C(g)达到