6 化学方程式计算——表格型-2023年中考科学真题【压轴挑战】分类汇编（浙江专版）

本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。 1、答题模板 以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例： 2、计算公式 （1）有关不纯物质的计算 （2）有关溶质质量分数的计算 抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。 1、实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验： ①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中； ②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后溶液的总质量/g 218.90 237.80 R 275.60 295.60 (1)表格中R的数值应为 ； (2)计算恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl的质量分数。 2、小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0 （1）表中n= 。 （2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： (1)第 次测量时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m＝ 。 (3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。 4、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求：(1)表格中m的数值是 。 (2)溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。 (3)固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%) (4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。 5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： (1)表中第三组实验的m值为 。 (2)第 组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 6、在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳