5 金属-2023年中考科学真题【压轴挑战】分类汇编（浙江专版）

1、金属与酸反应的曲线图题 本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。 2、金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断） 本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。 滤渣、滤液成分的判断 ① 一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下： A不足 A恰好反应 A过量 滤渣 B B B、A 滤液 A盐、B盐 A盐 A盐 ② 多种金属与一种金属的盐溶液反应 ＊两种金属（活动性强于盐溶液中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应＊ 例:Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下： CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe ZnSO4 ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe ZnSO4 ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4 ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu ZnSO4、FeSO4 ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 ③ 一种金属和多种金属的盐溶液反应 ＊一种金属（活动性强于盐溶液中金属）放入两种盐混合溶液中，活动性弱的盐溶液先反应 例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活动性：Fe>Cu>Ag ①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag ②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下： 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完 Ag、Cu Fe(NO3)2 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 金属与酸反应数据和图像分析 ①等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27） 解：设等质量的金属质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得： Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 24 2 65 2 54 6 56 2 m x1 m x2 m x3 m x4 x1= x2= x3= x4= 生成H2的速率：Mg > Al > Zn > Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快） 生成H2的质量：Al > Mg > Fe > Zn（酸过量，按金属质量计算） 总结：(1)等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。 (2)任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式： 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 ②等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。 解：设等质量的同种酸质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得： Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 73 2 73