第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：4 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-> [CoCl4]2- 2．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳化硅的化学式为 B．距离碳原子最近的碳原子数为12 C．金刚石的熔点低于 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．冰晶胞内水分子间以氢键结合 B．每个冰晶胞平均含有8个水分子 C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键 D．水分子间的氢键具有方向性和饱和性 4．金属锂是一种非常活泼的金属，在生活生产中有广泛应用，可以用于电池和制备氢化铝锂(LiAlH4)，其中氢化铝锂在有机合成中是非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气：LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑、LiAlH4+ 4H2O→ LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑，下列关于氢化铝锂相关结构与性质描述不正确的是 A．AlH采用sp3杂化，具有正四面体结构 B．氢化铝锂中存在共价键、离子键、配位键 C．氢化铝锂具有强还原性是因为H+ D．上述与水的反应中，水是氧化剂 5．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为(，1，1) 6．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是 A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C．白磷分子(P4)是极性分子，白磷可保存在水中 D．砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8 7．下列说法正确的是 A．比易溶于水是因为分子间的范德华力更大 B．沸点高于是因为N—H键的键能比P—H大 C．能与形成配位键是因为中氮原子有孤电子对，而中存在空轨道 D．氨水中存在和是因为是离子化合物 8．下列说法中正确的是 A．分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 9．功能陶瓷材料氮化硼()晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是 A．立方相氮化硼属于共价晶体 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．1mol六方相氮化硼含4mol共价键 D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为杂化 10．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A．该材料的化学式为KC60 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．棱上K原子处在C60构成的立方体空隙中 D．C60与C60的最短距离是apm 11．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是 A．装置①的作用是除去乙醇 B．装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去 C．将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的 D．图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个 12．有关原子晶体的叙述，错误的是 A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B．原子晶体中不存在独立的分子 C．原子晶体的熔点和硬度较高 D．原子晶体熔化时不破坏化学键 13．下列说法正确的是 A．熔点： ＞ B．硬度：Mg＞Ca C．水溶性：O2＞O3 D．沸点：HCl＞HF 14．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共