第2章化学键化学反应规律练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是 A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体可形成酸雨 C．其电子式是： D．该气体中的元素可与氧元素形成 2．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．碱、纯碱 C．共价分子、共价化合物 D．化合物、弱电解质 3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的的有 ①； ②已知两个放热反应：； ③，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、 ④； ⑤； ⑥； A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 4．氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A．a是电池正极 B．电池工作时，H2在电池内部燃烧 C．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a 5．熔化时没有破坏化学键的是 A．氯化钠 B．金刚石 C．干冰 D．烧碱 6．下列说法正确的是 A．密闭容器中与充分反应，生成 B．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 C．、组成的混合物中含有的质子数为 D．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子的数目至少为 7．如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A．B极为原电池的负极 B．A、B、C可分别为Zn、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向B极移动 D．A极发生氧化反应 8．已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 9．下列化学用语表示正确的是 A．Mg2+的结构示意图为： B．NH3的电子式为： C．NaCl的电子式为： D．H2O的结构式为：H－O－H 10．下面的能源中属于二次能源的是( ) A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 11．下列有关化学反应原理判断正确的是 A．若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动 B．已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D．在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小 12．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是 A．盐桥的作用是传导电子 B．外电路电流由铜片流向锌片 C．锌片上发生还原反应 D．铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+ 13．下列说法正确的是 A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物 B．阳离子一定由金属元素组成 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 二、填空题 14．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答： （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________ （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：_____mol•L﹣1•s﹣1 （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：_____ （4）t1时，正反应速率_____（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率． 15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。 (2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。 (3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。 (4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。 (5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。 16．根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂