第1章 原子结构元素周期律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．根据以上数据，磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 2．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是 A．①④ B．①②③⑥ C．③⑤ D．①②③④⑤ 3．嫦娥5号带回的月球土壤中富含3He，3He 聚变生成4He时放出巨大的能量，关于3He、4He的说法正确的是（    ） A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同 4．关于物质的用途下列说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是 A．1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键 B．表中a、b、g均为碱金属元素 C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体 D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体 6．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　) A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 B．从Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多 C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一 7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃 B．可用作计算机芯片 C．具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D．S粉可除去温度计破碎时洒落的 8．元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是 A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱 B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数 C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质 10．下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料 C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料 D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料 11．下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（    ） A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 12．下列元素的原子半径最大的是 A． B． C． D． 13．下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是（    ） A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 C．铁合金大量使用归功于人们能在高炉中使用焦炭直接将铁矿石还原为铁 D．二氧化硫是主要的大气污染物之一，能形成酸雨。酸雨的pH小于5.6 14．关于F－微粒叙述正确的是