第1章《原子结构元素周期律》强化基础2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》强化基础 一、单选题 1．据报道，某些建筑材料会产生质子数为86，质量数为222的放射性氡(Rn)，从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数的差值为 A．136 B．50 C．86 D．222 2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 A．化合价 B．原子半径 C．相对原子质量 D．元素的金属性和非金属性 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是（    ） A．若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径 B．硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 C．由水溶液的酸性：HCl > H2S可推断出元素的非金属性Cl>S D．Cs和Ba分别位于第六周期 ⅠA 和Ⅱ A 族 ，碱性CsOH> Ba（OH）2 4．W、X、Y和Z为原子数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是 A．原子半径： B．化合物中含有非极性共价键 C．单质的沸点： D．单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成 5．下列关于同主族元素性质递变规律叙述不正确的是 A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱 C．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子越来越容易失去电子 6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是 A．(XY)2中X元素的化合价为+3 B．Y的氧化物对应的水化物是强酸 C．化合物W(Y3)2中只含有离子键 D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构 7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（　　） A．酸性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se D．第一电离能：Al＞Mg＞Na 8．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 C．第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族 D．O22—与S2—具有相同的质子数和电子数 9．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是（　　） A．自然界原子个数所占氢元素的百分数 B．自然界原子质量所占氢元素的百分数 C．在海水中所占氢元素的百分数 D．在单质氢中所占氢元素的百分数 10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．Z是非金属性最强的元素 B．简单离子的半径： C．化合物沸点： D．氧化物对应水化物的酸性： 11．元素周期表有助于学生从“位、构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质，是学科素养的要求之一。下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>W>Y>X B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C．Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强 D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 12．某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A． B． C． D． 13．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．离子半径：Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 14．将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为 A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定 二、填空题 15．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。 (1)AB各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________。 (2)A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。 (3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________