第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述不正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．所有物质中均存在化学键 D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键 2．下列关于金属键的叙述中正确的是 A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 3．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是 A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为 B．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有杂化 C．1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合 D．2号和4号N原子的模型均为平面三角形 4．拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是 A．可通过射线衍射实验检测是否属于晶体 B．铁元素与铜元素均位于元素周期表区 C．等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等 D．溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、 5．已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是 A．A与D组成的物质的化学式为BP B．A与D组成的物质熔点高 C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体 D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子 6．金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图1所示，相邻的与的距离为a cm，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B．、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C．若NaCl晶体密度为，则 D．12 g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为 7．下列物质性质和解释不正确的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱 B．HCl、HBr 、HI的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大 C．NH3在水中的溶解度大于PH3是因为NH3的相对分子质量比PH3小 D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为C- C键长比Si- Si键长短 8．金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是 A．熔沸点：金刚石>晶体Si B．晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si C．根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体 D．立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同 9．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．红外光谱不仅可以用于晶体和非晶体的鉴别，还可测定分子中官能团和化学键的信息 C．SiO2属于共价晶体，其中Si采取sp3杂化与4个O相连，形成正四面体结构单元 D．第三周期主族元素形成的氧化物的晶体中，Na2O是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体 10．如图为和的晶胞结构，下列说法不正确的是 A． 和都属于型离子晶体 B． 和晶胞中所含阳离子数分别为4和1 C． 和晶体中阳离子与阴离子的半径比不相同 D． 和晶体中晶格能大小相同 11．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（    ） A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH 12．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，C5H与 Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C．已知环戊二烯的结构式(如图)，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3杂化 D．环戊二烯中所有碳原子一定共平面 二、非选择题（共10题） 13．非金属元素在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题： (1)磷与氯气在一定条件下反应，可以生成。 ①基态磷原子的核外电子排布式为_______。 ②分子中磷原子采用的杂化方式是_______，分子的空间构型为_______。 (2)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐()、尿素( )等，中H-N-H键的键角_______(填“>”“＜”“=”)中N-C-N键的键角；1mol尿素分子含有键的数目