第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为 A．2.5s B．5s C．10s D．15s 2．下列正确的说法有几个（   ） ①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。 ②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。 ③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 ④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。 ⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。 ⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。 ⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．下列措施对增大反应速率明显有效果的有(    ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2 2SO3，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 4．下列说法不正确的是 A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2O C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 5．下列关于原电池的叙述中不正确的是 A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应 C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是（   ） A．原子半径：丙＜丁＜乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7．如图是一种原电池装置，下列关于该装置工作时的叙述不正确的是 A．锌作负极 B．将电能转化为化学能 C．石墨电极上发生还原反应 D．石墨的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 8．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是 A．铁片是该电池的负极 B．电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒 C．离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动 D．该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+ 9．下列化学用语正确的是 A．中子数为18的硫原子：18S B．H2S的比例模型： C．H2O的结构式：H-O-H D．CH3Cl的电子式为： 10．化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依据不合理的是（   ） 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 压强变化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H2体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaCO3的浓度变化 A．A B．B C．C D．D 11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是 A．Q、M均只含有离子键 B．氢化物的热稳定性： X>W C．Y、Z两元素只能形成阳离子 D．简单离子半径大小： W>X>Z>Y 12．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①固体燃料粉碎；②液体燃料雾化；③及时清理积灰；④通入大大过量的空气 A．①③ B．全部 C．①②④ D．①②③ 二、非选择题（共10题） 13．已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。 （1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。 （2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。 （3）反应符合图示的是______________ A．铝片与盐酸的反应 B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应