6.2.4化学平衡状态的判断 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第4课时 化学平衡状态的判断 1 1、阅读课本47页，掌握化学平衡状态的特征及标志； 2、阅读学案【知识清单】，掌握化学平衡状态的判断。 【学习目标】 【重难点】 化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断方法 一、直接判断：v正 = v逆 对于反应 N2+3H2 2NH3来说 v正(N2) : v正(H2)：v正(NH3) = 1：3：2 v逆(N2) : v逆(H2)：v逆(NH3) = 1：3：2 任意时刻成立 不可以用来判断反应达平衡 同种物质；消耗速率 = 生成速率 (2)不同物质；(速率之比 = 计量数之比) （同侧异说） （异侧同说） 练习1、可逆反应：N2+3H2 2NH3下列能说明反应达到平衡状态的（ )   C. 每消耗 1mol N2的同时消耗 3mol H2 D. 每消耗 1mol N2的同时生成 3mol H2 E. 每消耗 1mol N2的同时消耗 2mol NH3 BDEG F.一个 断裂的同时，有六个 N-H 键形成 N N N N G.一个 断裂的同时，有三个 H-H 键形成 化学平衡状态的判断方法 二、间接判断（变量不变，平衡出现） 思考： 还存在哪些情况，可以根据变量不变，判断反应达到平衡 各组成成分： 质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积、 气体体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、 产物的产率 若保持不变时，达到平衡状态 后5分钟 前8分钟 1. 在一个化学反应中，“变量”有哪些？ 2.化学反应平衡状态的间接判断依据有哪些？ 阅读课本47页，回答问题 完成导学提纲的深入学习和迁移应用； 存在的疑问写在【我有问题要问】 判断正误 (1)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等 (　 ) (2)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( 　) (3)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度 ( 　) (4)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止 (　 ) × × √ √ 预设展 2、在体积不变的密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是（ ） A、N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B、混合气体的密度不随时间变化 C、当有1 mol N≡N断裂时，有6 mol N—H断裂 D、单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2 C 判断平衡标志的物理量的特征： 变化 不变 二、间接判断：变量不变，平衡出现 A、各组成成分的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体的体积及体积分数、物质的量浓度、分子数、反应物的转化率、产物的产率保持不变时为平衡状态。 B、反应体系中的总物质的量、总体积、压强、平均相对分子质量、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色、温度等保持不变时，要根据具体情况判断是否为平衡状态。 评 m + n ≠ p + q，∆n ≠ 0，n变化， M变化，当不变时 评 以实例： mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 压强 不一定平衡 m + n ≠ p + q，∆n ≠ 0，PV= nRT，P变化，当不变时 平衡 体积 m + n = p + q m + n ≠ p + q m + n = p + q，∆n=0，PV= nRT，P一直不变 (反应前后有气体体积变化， 恒压反应时，若体积不再变化) 平衡 (若体积不再变化) 不一定平衡 平均相对分子质量 m + n = p + q，∆n=0，n一直不变，M不变 不一定平衡 平衡 评 以实例： mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 特例： A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + D(s) M = m/n，有固体参与，气体m会发生变化， 而气体n一直不变，当M不变时， 气体平均相对分子质量 平衡 气体密度 恒温恒体，ρ = m/V，m守恒且V一直不变 不一定平衡 恒温恒压 m + n ≠ p + q，∆n ≠ 0，V变化，当不变时 m + n = p + q，∆n=0，V一直不变 PV= nRT 平衡 不一定平衡 评 平衡