6.2.2化学反应速率的影响因素 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质 物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法 步骤： 1、检验分液漏斗是否漏水； 2、先装入溶液再加入萃取剂，振荡； 3、将分液漏斗放在铁圈上静置，使其分层； 4、打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 5、把上层液体从分液漏斗上口倒出。 第六章 第二节 化学反应速率和限度 第2课时 化学反应速率的影响因素 爆炸 牛奶变质 溶洞的形成 3 影响化学反应速率的因素；变量控制法的应用 1、通过阅读课本42- 43页，掌握化学反应速率的概念。 2、通过阅读课本43 - 45页，掌握影响化学反应速率的因素。 【学习目标】 【重难点】 化学反应的速率 影响化学反应速率的因素 思考 在一定温度下，比表面积相同、等质量的铁片和锌片，分别与等浓度过量的稀盐酸反应，预测生成氢气的速率大小？ 活泼性锌大于铁，则锌反应速率快 结论： 影响反应速率因素： (内因是主要因素) 反应物本身的性质 化学反应的速率 1、方法导引 P45 科学研究中，对于多个因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 一、变量控制法 课堂互动探究 创新设计 目录 2、方法应用 “变量控制法”在探究多个条件对化学反应速率影响中的应用探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。 例如，探究不同温度对化学反应速率的影响时，应控制浓度和其他影响因素相同；比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则应控制温度和其他影响因素相同。 课堂互动探究 创新设计 目录 温度、浓度、催化剂、压强等 ①温度对化学反应速率影响的探究 实验探究 实验操作：两支试管均盛有3 mL 5%H2O2溶液 滴有2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 实验现象： 实验结论： 产生气泡较慢 产生气泡较快 温度升高，H2O2的分解速率加快 二、影响化学反应速率的因素 外界因素： 化学反应的速率 ②反应物浓度对化学反应速率的影响 实验探究 实验操作： 实验现象： 实验结论： 产生气泡较慢 产生气泡较快 增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率越快 化学反应的速率 ③催化剂对化学反应速率的影响 用品： 4% H2O2溶液、 MnO2粉末；试管、试管夹、烧杯 实验操作： 实验现象： 实验结论： 4% H2O2溶液 无MnO2粉末 加MnO2粉末 催化剂可加快化学反应速率 注意：一般均为正催化剂，加快化学反应速率 产生气泡较慢 产生气泡较快 实验探究 化学反应的速率 阅读课本43-45页 ，回答下列问题 1. 改变压强怎样影响化学反应速率？ 2. 哪些情况下改变压强不影响化学反应速率？ 3. 影响化学反应速率其他的因素有哪些？ 前8分钟 后5分钟：完成相应的练习题 存在的疑问写在【我有问题要问】 判断正误 (1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(　　) (2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量， 该反应化学反应速率加快(　　) (4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(　　) (5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(　　) (6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快 （ ） √ × × × × 预设展 增大反应物浓度 = 增大实际参加反应的离子浓度 化学反应的速率 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？ (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： ___________。 (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体：_______。 (4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：_________________。 (5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－