第六章 化学反应与能量变化 复习课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量变化专题 学习目标 1、通过阅读课本32-34页，掌握化学反应与能量的变化。 2、通过阅读课本36-37页，掌握原电池的工作原理及电极反应式的书写。 3、通过阅读课本42-49页，掌握化学反应速率的概念及化学平衡状态的判断。 1、原电池的工作原理及电极反应式的书写。 2、化学平衡状态的判断。 通过阅读课本32- 48页 重难点 放热反应：有释放热量的化学反应 一、放热反应与吸热反应 吸热反应：有吸收热量的化学反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水/ 酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ① 大多数分解反应 (注：H2O2分解为放热反应) ② C＋CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2 ③ Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl === BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑ ④ NaHCO3与盐酸的反应 注意事项： 1、吸热反应、放热反应与反应条件无关 持续加热，停止加热后，反应停止的为吸热反应； 刚开始加热，反应开始后，停止加热反应仍能继续的为放热反应。 2、判断吸热反应、放热反应： 4、吸热反应、放热反应都是化学反应 3、若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应 NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释放热过程，但不属于放热反应 固 → 液 → 气 吸热 吸热 化学反应中能量变化的本质： 旧化学键断裂吸收能量与新键形成放出能量不同 二、判断吸热、放热反应的两种方法 E 断裂吸收 ＞ E形成放出 ，反应为吸热反应 E断裂吸收 ＜ E形成放出 ，反应为放热反应 反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，为放热反应 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，为吸热反应 微观： 宏观： ∆E = 反应物键能总和 — 生成物键能总和 = 生成物总能量 — 反应物总能量 ∆E < 0，为放热反应； ∆E > 0，为吸热反应 注意共价化合物中共价键数目/化学计量数与共价键总数的关系 常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 一次能源 (直接获取) 可再生：水能、生物质能 不可再生：煤、石油、天然气 新能源可再生：太阳能、地热能、潮汐能、风能 二次能源： (间接获取) 电、沼气、汽油、焦炭、蒸汽 新能源不可再生：核能 三、新能源 负极： 正极： 负极材料： 正极材料： 电子流向： 阳离子 正极 负极 阴离子 电子不下水，离子不上岸 负极 正极 负极 正极 阴阳离子流向： 一般为较活泼的金属 较不活泼金属/能导电的非金属(如:碳棒) 氧化反应 失电子 还原反应 得电子 电流流向： 外电路 内电路 四、原电池 工作原理 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e- =H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 原电池原理 形成原电池条件 （2）要有电解质溶液或熔融的电解质 （3）形成闭合回路 （4）自发的氧化还原反应 （1）两个能导电的电极——正极和负极 电子不下水，离子不上岸 思 完成导学提纲的深入学习和迁移应用； 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 阅读课本第32-39页，回答下列问题： 1.如何判断原电池的正负极？ 2. 影响化学反应的速率有哪些？ 3.如何判断化学反应达到平衡？ 后5分钟 预设展 1、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　) A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 B 预设展 2、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是(　　) A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中c(H＋)增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 A 一、原电池中正负极的判断 电流流向 电流流出一级 电流流向的一级 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维。 列物质 标得失 看环境 配守恒 两式相加 验总式 找反应物、产物 将氧化还原反应拆分为两个半反应 负极：氧化反应，失电子； 正极：还原反应，得电子 在电解质环境中形成稳定电极产物 酸性条件：配 H+、H2O 碱性条件：配 OH—、H2O 电荷守恒、质