第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 2．下列说法不正确的是 A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O2是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3杂化 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na+有6个，距Na＋最近且相等的Na＋共12个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋，Ca2+的配位数是8 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 4．下列各物质性质的排序比较正确的是 A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇 B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3 5．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 6．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 7．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．医用消毒酒精是体积分数75%的乙醇溶液 B．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于分子晶体 C．氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 8．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 9．下列固体物质属于晶体的是 A．橡胶 B．食盐 C．石蜡 D．玻璃 10．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 价电子表示式：27Co：3d74s2；28Ni：3d84s2 原子序数n(21≤n≤30)的元素基态原子价电子表示式：3dn-204s2 B CO2分子晶体 SiO2是分子晶体 C 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D 11Na原子光谱呈现能量很接近的双线 碱金属元素原子光谱都有双线 A．A B．B C．C D．D 11．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 ZnS Cu 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．ZnS晶胞中含有4个Zn2+ C．Cu是金属晶体，配位数为6 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 12．下列物质中含有离子的是 A．铝粉 B．晶体硅 C．冰醋酸 D．干冰 二、非选择题（共10题） 13．计算下列铜晶胞的原子数_____。 14．二氧化碳、二氧化硅都是IVA族元素的氧化物，但它们的物理性质相差很大，请说明它们在熔点、硬度上的差异，并根据它们的晶体结构加以解释_____。 15．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题： (1)元素的第一电离能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。 (2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________。 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。 (5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π表示，其中