第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是 A．N2H4可与HCl反应与NH3类似 B．NaCl的电子式为 C．NaClO既含离子键又含非极性键 D．NaClO中Cl原子采取sp2杂化 2．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（  ） A．任意两个B—F键的键角为120° B．B—F键是非极性键 C．3个B—F键的键能相等 D．3个B—F键的键长相等 3．四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是 A．元素的原子半径： B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种 C．的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低 D．分子的空间构型为平面三角形 4．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 5．下列化学用语表达错误的是 A．HClO的结构式为H-O-Cl，中心原子sp3杂化 B．的价层电子对互斥模型： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 6．下列化学用语表述不正确的是 A．MgCl2的形成过程： B．-NH2的电子式： C．的模型： D．H2分子中σ键的电子云轮廓图： 7．下列说法中正确的是 A．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 8．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是 A．NH3、CH4、SO3 B．HCHO、HCN、CO2 C．BF3、H2O、PCl3 D．PCl3、CO2、CCl4 9．科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是 选项 成果 解读 A 利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷 苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解 B 利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和 多功能催化剂能提高制备的平衡产率 C 研究发现，中极性键和分子间氢键均强于 稳定性比强，的沸点高于 D 首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒 苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料 A．A B．B C．C D．D 10．已知在一定温度下会发生二聚甚至多聚，如下图所示，下列说法中不正确的是 A．单体(未聚合时)为直线型，中心原子为sp杂化 B．二聚时中心原子为杂化，所有原子在同一平面 C．多聚时Be周围的Cl呈正四面体，中心Be原子为杂化 D．高温时候更容易呈现二聚或者多聚，低温时候为未聚合的单体 11．下列有关共价键的形成的说法错误的是 A．原子间形成共价键，体系的能量降低 B．原子间形成共价键后，若原子核间距离更近时，体系的能量会更低 C．原子间形成共价键时，电子云在空间部分重叠 D．共用电子在形成共价键的原子核之间区域出现的概率较大 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L稀盐酸溶液中含有HCl分子数目为 B．12g金刚石中含有的C—C键数目为4 C．92g甲苯中含有的键数目为10 D．光照条件下，1mol与足量充分反应，产物中C—Cl键的数目为 二、非选择题（共10题） 13．(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。 ______；______；______。 (2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。 ______、______； ______、______； (3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。 14．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)： 键能 键能 键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 S—S 255 H—S 339 C—F