第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于化学反应速率的说法中正确的是 A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B．化学反应速率指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 2．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s) C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s) 3．下列各项中表达正确的是 A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式： C． 中子数为18的氯原子： D．F-的结构示意图 4．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X＋2Y2Z一定达到化学平衡状态的是 A．Z(气体)的浓度不再发生变化 B．X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 C．容器气体的总压强不再发生变化 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y 5．恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是 A．任意时刻，化学反应速率关系： B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到反应限度时，每消耗同时生成 6．下列关于电子式的描述正确的是 A．CO2的电子式： B．N2的电子式： C．Na2O2 的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 7．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该异构化反应的 B．比稳定 C．使用催化剂，可以降低反应的反应热 D．该异构化过程属于化学变化 8．以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A．υ(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．υ(B)=0.3mol·L-1·min-1 C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(D)=0.8mol·L-1·min-1 9．下列有关反应中的能量变化叙述正确的是 A．需要加热的反应就是吸热反应. B．放热反应为“储存”能量的过程 C．甲烷的燃烧反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高，该变化为放热反应 10．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是 注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③ A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B．t4时刻改变的条件是减小压强 C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 11．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列有关叙述中正确的是(　　) A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B．电池工作过程中，亚硫酰氯被还原为Li2SO3 C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 12．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC 二、非选择题（共10题） 13．化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min) (1)求化学方程式中的计量数n的值_____ (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______ (3)平衡时A的转化率是多少______ 14．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表： 700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示