第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A．S的基态核外电子排布式为 B．原子半径： C．简单气态氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1L1mol/L的溶液中含有小于 B．1mol甲基正离子()的质子数为 C．中未成对电子数为 D．1molHCN中含键的数目为 4．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3属于共价化合物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 5．卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是 A．电负性：F＜Cl＜Br＜I B．键能：HF＜HBr C．失电子能力：Cl—＜Br—＜I— D．键的极性：Cl—I＜Br—I 6．关于氢键，下列说法正确的是 A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点低 C．极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 D．“可燃冰”——甲烷水合物()中与之间存在氢键 7．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D．离子液体难挥发，可用作溶剂 8．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 9．下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B． 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 10．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O+ 11．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 X W Y R Z A．X的简单氢化物沸点高于W的简单氢化物 B．X2、Z2的分子中均存在π键 C．氧化物水化物酸性：X>W D．第一电离能：W<Y<R 12．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2O的沸点比H2S的高 O−H键能比S−H键能大 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中∠P−P−P的键角是109°28′ C 乙炔HC≡CH分子易发生加成反应 分子中的π键能小，易断裂。以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应 D Na原子的逐级电离能越来越大 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一个电子需要克服的吸引力越来越大，消耗的能量也越来越多 A．A B．B C．C D．D 13．属于极性分子的是 A．CO2 B．H2O C．CCl4 D．N2 14．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中S的价层电子对数为3NA B．中键的个数为7NA C．标准状况下，体积均为的与含有的电子总数均为NA D．和在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 二、填空题 16．乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题： (1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________；Cu元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)乙炔分子的空间结构为___________，乙炔分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。 (4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________。 17．解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？_______ 18．回答下列问题： (1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______ 。 (