第8章 第1课时 弱电解质的电离平衡-【直击双1流】2023版高考化学真题分类全刷

第 8 章　水溶液中离子平衡 第 1 课时　 弱电解质的电离平衡 1 弱电解质的电离平衡 1. (2022 全国卷乙,13,2 分,★★★★)常温 下,一元酸 HA 的 Ka ( HA) = 1. 0× 10 -3。 在 某体系中,H+与 A-离子不能穿过隔膜,未电 离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。 设 溶液中 c总(HA)= c(HA) +c(A - ),当达到平 衡时,下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 溶液Ⅰ中 c(H+)= c(OH-) +c(A-) B. 溶液Ⅱ中 HA 的电离度[ c(A -) c总(HA) ]为 1 101 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c总(HA)之比为 10 -4 2. (2021广东卷,8,2分,★★★★)鸟嘌呤(G) 是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐 (用 GHCl 表示)。 已知 GHCl 水溶液呈酸 性。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 0. 001 mol·L-1 GHCl 水溶液的 pH = 3 B. 0. 001 mol·L-1 GHCl 水溶液加水稀释, pH 升高 C. GHCl 在水中的电离方程式为 GHCl 􀪅􀪅 G+HCl D. GHCl 水溶液中: c ( OH- ) + c ( Cl- ) = c(GH+) +c(G) 3. (2021 浙江 1 月选考,23,2 分,★★★★) 实验测得 10 mL 0. 50 mol·L-1NH4Cl 溶液、 10 mL 0. 50 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。 已知 25 ℃时 CH3COOH 和 NH3 ·H2O 的电 离常数均为 1. 8 × 10-5。 下列说法不正确 的是 (　 　 ) A. 图中实线表示 pH 随加水量的变化,虚线 表示 pH 随温度的变化 B. 将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为 0.50 x mol·L-1, 溶液 pH 变化值小于 lg x C. 随温度升高,Kw 增大,CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小,c(H+)增大,pH 减小 D. 25 ℃ 时稀释相同倍数的 NH4Cl 溶液与 CH3COONa 溶 液 中: c ( Na + ) - c(CH3COO -)= c(Cl-) -c(NH+4 ) 4. (2021 浙江 6 月选考,19,2 分,★★★)某 同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 25 ℃时,若测得 0. 01 mol·L-1NaR 溶液 pH = 7,则 HR 是弱酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 761 B. 25 ℃ 时,若测得 0. 01 mol·L-1HR 溶液 pH>2,则 HR 是弱酸 C. 25 ℃时,若测得 HR 溶液 pH = a,取该溶 液 10. 0 mL,加蒸馏水稀释至 100. 0 mL, 测得 pH = b,b-a<1,则 HR 是弱酸 D. 25 ℃时,若测得 NaR 溶液 pH =a,取该溶 液 10. 0 mL,升温至 50 ℃ ,测得 pH = b, a>b,则 HR 是弱酸 5. (2020 北京卷,11,3 分,★★★)室温下,对 于 1 L 0. 1 mol·L-1 醋酸溶液。 下列判断 正确的是 (　 　 ) A. 该溶液中 CH3COO -的粒子数为 6. 02×1022 B. 加入少量 CH3COONa 固体后,溶液的 pH 降低 C. 滴加 NaOH 溶液过程中,n(CH3COO - )与 n(CH3COOH)之和始终为 0. 1 mol D. 与 Na2CO3 溶液反应的离子方程式为 CO2 - 3 + 2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ 6. (2020 浙江 7 月选考,17,2 分,★★★)下 列说法不正确的是 (　 　 ) A. 2. 0 × 10-7 mol · L-1 的盐酸中 c( H+ ) = 2. 0×10-7 mol·L-1 B. 将 KCl 溶液从常温加热至 80 ℃ ,溶液的