2023届高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习-元素或物质推断题 1．（2020·山西吕梁·一模）已知为中学化学中一种常见的盐，为淡黄色固体；、为常见的金属，的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质，为无色气体，在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。 请回答下列问题； (1)氧化物的化学式为__________，的电子式为_________。 (2)反应③的化学方程式为_________________。 (3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。 (4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。 (5)和的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为。 ①写出电解时阳极的电极反应式____________________； ②电解后溶液中为____________________ 2．（2020·浙江温州·二模）由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验： 已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。 请回答： （1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。 （2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。 （3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。 3．（2020·浙江宁波·统考二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验： 已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。 请回答： （1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。 （2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。 （3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。 （1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。 （2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。 4．（2016·上海青浦·一模）下表为元素周期表的短周期部分 a b c d e f g h 请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题： (1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有______ 种不同运动状态的电子。 (2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______＞______；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)______，写出证明这一结论的一个化学方程式______。 (3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______；b、g元素形成的分子bg2为______分子(填写“极性”或“非极性”)。 (4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4+) (5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 (6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：______。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。 5．（2010·北京朝阳·统考二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。 A．热分解法     B．热还原法       C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。 ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是______