2023年中考化学考前最后一课之重要的物质和分类

重要的物质和分类 重要的物质 1、 碳 （一）常见单质的物理性质 金刚石：无色透明，硬度大 石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电点燃 C60：分子状似足球，常态不导电 （二）化学性质 ①可燃性： 完全燃烧：C+O2CO2 不完全燃烧：2C+O22CO ②还原性：还原金属氧化物 （三）用途 用作燃料、冶炼金属制成铁制品 2、 铁 （一）物理性质 银白色固体（铁粉为黑色） （二）化学性质 ①与氧气反应： 在氧气中燃烧：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓与水、氧气反应导致锈蚀 ②与酸反应：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ ③与盐反应：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ 三、常见钠盐 （一）氯化钠 俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%） 氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ （二）碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 用途 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度 与NaOH溶液反应 不反应 与Ca(OH)2溶液反应 产生白色沉淀 N ↓ 产生白色沉淀 与CaCl2溶液反应 产生白色沉淀 不反应 与CO2反应 若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解 不反应 热稳定性 稳定，受热不分解 不稳定，受热分解 2 四、盐酸与硫酸 盐酸HCl 硫酸 H2SO4 物理性质 颜色：无色 状态：液态 挥发性：浓盐酸 颜色：无色 状态：黏稠、油状、液态 挥发性：难挥发 浓酸性质 ①浓盐酸具有挥发性 ②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。 ①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％ ②浓硫酸具有吸水性（物理变化） ③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。） ④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气） ⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。 与指示剂作用 紫色石蕊溶液 变红色 无色酚酞溶液 不变色 与金属作用 ①基本规律： 金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐） ②需掌握的方程式： Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2 Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2 Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2 2Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3 ③注意事项： A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属 B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价 C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究 D.反应速率：Mg>Al>Zn>Fe E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn F.Mg与HCl反应时会放热 ④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色 ①基本规律： 金属＋硫酸→H2↑＋盐(硫酸盐) ②需掌握的方程式： Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4 Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4 Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO4 2Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3 ③溶液颜色： FeSO4溶液呈浅绿色 与金属氧化物作用 ①基本规律： 金氧＋盐酸→H2O↑＋氯化物（盐） ②需掌握的方程式： Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3 CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2