第七章 第三节乙酸与乙醇 第2课时 乙酸课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节　乙醇与乙酸 第2课时　乙酸 “酉”加“廿一日”—— 醋 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 那么，乙酸有哪些性质呢？ 无色 液体 强烈刺激性气味 117.9℃ 16.6℃ 易溶于水和乙醇 一、乙酸的物理性质 当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，则纯净的乙酸又称为冰醋酸。 乙酸： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性： 1、分子式 2、结构式 3、结构简式 4、官能团 C2H4O2 CH3COOH 或 —COOH —C—OH O （羧基） H C C H H O H O 二、乙酸的结构 球棍模型 填充模型 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 乙酸结构的分析 三、乙酸的化学性质 1、酸性： 紫色石蕊溶液变 色 2CH3COOH＋Zn → (CH3COO)2Zn＋H2↑ 红 CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2O → 2CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3 → 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 指示剂作用 较活泼金属 碱性氧化物 碱 盐 (验证乙酸的酸性比碳酸强) CH3COOH CH3COO- + H+ 生活小知识 食醋可以清除水壶中的水垢（CaCO3 和 Mg(OH)2 ），这是利用了乙酸的什么性质？ 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 乙酸结构的分析 断裂②处的化学键 即C-O 酯化反应 2、酯化反应 乙醇+乙酸+浓硫酸 饱 和Na2CO3溶液 实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 实验原理 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢” 同位素示踪法验证断键位置 化学方程式 实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_____ 无色透明油状液体 香味 酸 醇 酯 水 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋ ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫作酯化反应。酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。 仪 器 酒精灯 用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成 试管 作反应器的大试管倾斜45°的目的：增大受热面积 导气管 导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸 试剂 反应物 先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸 催化剂 浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率 吸收剂 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层 操作 分离出乙酸乙酯的方法是分液 注意事项 练习：完成下列反应的化学方程式: CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯 HCOOH + HOCH2CH3 HCOOCH2CH3 + H2O 甲酸乙酯 浓H2SO4 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 —COOR O C O 官能团 酯基 乙酸异戊酯 戊酸戊酯 很多鲜花和水果的香味都来自酯 酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 酒为什么是陈年的香？ 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优