2023届高三化学一轮专题复习—元素或物质推断题 (3)

2023届高三化学一轮专题复习—元素或物质推断题 1．（2020·浙江嘉兴·统考一模）Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验： 已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。 (1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。 (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。 (3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。 Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。 (2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液  ________。 2．（2020·天津·校考模拟预测）、、、、五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由与形成的晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，的空轨道接受的氮原子提供的__________形成配位键。 (4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，分子中键的数目为__________。 (5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。 3．（2020·天津静海·校联考二模）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。 （1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________ （2）元素D基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。 （3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______ ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______，其中配位体为_______分子（填“极性”或“非极性”）， （4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。将A2C通入ED3溶液中反应的离子方程式为_______ （5）用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L（标准状况）CY2所得溶液的pH<7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。 （6）工业上用电化学法治理酸性废液中XY3−的原理如图，阴极的电极反应式为_______。 4．（2020·山东·校联考模拟预测）周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题： (1)X位于周期表的第_______周期，第______族。 (2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。 (3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。 (4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。 (5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。 5．（2020·浙江·校