第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列物质中既含离子键又含配位键的是 A． MgO B．NaOH C． D． 2．2021 年 5 月 15 日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q，其中 X 与Q 同主族，XZ2 是造成温室效应的重要气体，Y 的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，W 基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的是 A．原子半径：W>Q>Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：X>Y>Z C．X 和 Q 分别与 Z 形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同 D．Y 与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．CO2和NH3 B．HCl和SiO2 C．KCl和K D．H2O和NH4Cl 4．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是 A．在化合物 中，氧元素的化合价为价 B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中 C．熔点：WO<HX D．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物 5．下列有关晶体的叙述中正确的是 A．在晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环 B．在124g白磷(P4))晶体中，含P-P共价键个数为4NA C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为 6．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是 A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27 7．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是 A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱 D．X射线衍射法 8．下列各项叙述中不正确的是 A．无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强 B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多 C．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大 D．、、三种有机物的沸点逐渐升高 9．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 δ—Feγ—Feα—Fe A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个 B．中含有的质子数为 C．中含有的配位键数为 D．的盐酸含有阴离子总数为 11．下列说法正确的是 A．金属晶体具有良好的延展性与金属键无关 B．价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强 C．、、的熔点逐渐降低 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 12．已知几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表： 氧化物 离子键的百分数/% 62 41 33 下列说法不正确的是 A．通常当作共价晶体来处理 B．熔点： C．氧化物中两元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大 D．的化学键中离子键成分的百分数小于 13．下列说法不正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．核外电子的概率密度分布被称为电子云 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 14．A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于离子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D．氮化铝晶体中A1的配位数为2 15．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．请填空： (1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。 (3)[Fe(