第2章 化学键化学反应规律 基础巩固题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 基础巩固题 一、单选题 1．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为（　　）。 A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s) 2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 3．下列变化中属于吸热反应的是 ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Z>Y B．常温常压下，戊的沸点低于乙 C．化合物丙中只含有极性键 D．工业上在一定条件下可由丁制备Q 5．在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3 C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变 D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率 6．北京时间10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷翰教授和吉野彰，以表彰其在锂电子电池的发展方面做出的贡献。以下关于锂电池的说发错误的是 A．锂电池负极为Li B．锂电池具有比能量高、电压高的特点，可用作手表、心脏起搏器等的电源 C．锂电池使用时，能量转化形式只存在由化学能转化为电能 D．锂电池不可使用水电解质溶液 7．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是 A．将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4 B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl C．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl D．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 8．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ） A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2 9．反应，经过后的浓度减小0.6mol/L。下列说法正确的是 A．用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1 B．用A、B、C、D分别表示反应的速率，其比值是4：3：2：1 C．在末，物质B的反应速率是 D．在这内用和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 10．吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化 B．途径Ⅱ中每1mol 分子参与反应生成2mol C．两种途径中均发生氧化反应 D．催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率 11．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 ①    ②    ③KOH        ④        ⑤NaClO ⑥    ⑦ A．②③⑤ B．②③④⑦ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ 12．为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是 A．电池放电时，H2发生还原反应 B．电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应 C．电池充电时，H2O发生还原反应. D．电池充电时，NiO(OH)发生还原反应 13．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O 14．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2  mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持