第二章《分子结构与性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31， Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是 A．原子半径大小顺序为Z<Y<W<X B．四种元素中，X元素的非金属性最强 C．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体 D．W、X、Z三种元素可形成化学式为Z4X2W3型的离子化合物 2．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为 ①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ②ds区全部是金属元素 ③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种 ④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则 ⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性 ⑥ 中的键与键个数比为1：3 A．1 B．2 C．3 D．4 3．根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能(kJ/mol) 436 431 299 247 193 A．Cl2 B．HCl C．Br2　　 D．H2 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，Z的最高正价和最低负价的代数和为4；X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置关系如下。下列说法错误的是 X Y Z A．W与X形成的最简单化合物的水溶液呈碱性 B．X和Z形成的化合物Z4X4为共价化合物 C．最高正价： D．Y和Z的简单离子半径之比大于1 5．现有常见的五种四核微粒： ①BF3    ②NCl3    ③NO    ④SO3    ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 6．下列描述正确的是 A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28ˊ C．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 7．下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是 A．元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区 B．因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F C．因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点 D．因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族 8．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是 A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华 9．海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物 C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型 10．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 A．二氧化硫 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．乙烯 11．下列说法正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 12．下列关于共价键的说法正确的是（    ） A．分子内部一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键 13．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大是 A． B． C． D． 14．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法错误的是 A．第一电离能大小：C＜O＜N B．分子的极性： C．键能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的沸点大于的沸点 D．酸性： 15．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列有关N4的说法不正确的是 A．N原子采取杂化 B．分子中只含有非极性键 C．分子含有的键数为 D． N4沸点比(白磷)高 二、填空题 16．(1)H2S的键角_______H2Se(填＞或＜或＝)。 (2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为_______。甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角； (3)根据等电子体原理判断N立体构型为_______； (4) 氯气与熟石灰