第三章 第一节 电离平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡　。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在： B．反应的平衡常数 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 D．向N2H4的水溶液中加水，减小 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是 A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C．CH3COONa溶液pH大于7 D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 6．在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小 D．加入少量固体，减小 7．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸以任意比与水互溶 B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 9．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 10．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 12．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大 13．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是 A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度 14．在0.2 mol· L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述正确的是 A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量0.2 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、多选题 15．下列电离方程式中，正确的是 A． B． C．