期末复习：溶液1课件—2022-2023学年浙教版科学八年级上册

了解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等） 初步学会混合物的分离方法（如过滤、蒸发、结晶等) 区分饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义 能进行溶质质量分数 的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液，能利用物质的溶解性，对混合物进行 分离和提存 1. 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2. 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 区分饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。 3.溶解度 1. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A、非常浓的溶液 B、很稀的溶液 C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱 和，此溶质在该温度下的溶解度是--（ ） A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克 饱和溶液 增加溶剂， 增加溶质， 3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 升高温度 降低温度 蒸发溶剂， 3. 下列物质溶解于适量水 升高的是-------------------------------------（ ） A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵 硝酸铵溶解吸热 氢氧化钠溶解放热 氯化钠溶解既不吸热也不放热 4. 要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，一定可行的方法是-----------------（ ） A、增大压强 B、降低温度 C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂 5、物质的溶解性等级 20℃时的溶解度 > 10克 1－10克 0.01－1克 < 0.01克 溶解性 等 级 举 例 易 溶 可 溶 微 溶 难 溶 蔗糖 硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 氯化银 2、影响溶解性大小的因素 （1）与溶质、溶剂的性质有关。 （2）与外界条件（温度、压强）有关 右图为硝酸钾溶解度曲线，请据图回答下列问题： 1、A点对应的横坐标为 ，纵坐标为 ； A的含义是 。 硝酸钾的溶解度为110克 100克 60 ℃ 溶解度\克 温度/℃ 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190 10 30 50 70 90 A 2、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而 。 增大 3、曲线上的点所对应的溶质的溶液是 溶液， 曲线下方的点表示对应溶 质的溶液是 溶液。 不饱和 饱和 在60℃时， 探究:如何从常温下的食盐饱和溶液和70℃硫酸铜饱和溶液中分别结晶出食盐晶体和硫酸铜晶体？ 提供下列器材和药品: 器材：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、滴管、玻璃片、放大镜 药品：常温下饱和食盐水、 70℃硫酸铜饱和溶液 提示：氯化钠和硫酸铜晶体在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 氯化钠 35.7 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 温度/℃ 0 10 20 30 60 80 90 硫酸铜 14.3 17.4 20.7 28.5 40 55 75.4 以上两种晶体的溶解度随温度的变化有什么不同？ ①溶解度受温度影响变化比 较小的固体物质，一般用 蒸发溶剂的方法获得晶体。 3. 晶体形成方法的适用范围 如食盐晶体形成等。 ②而溶解度受温度影响变化 较大的固体物质，一般用 冷却热饱和溶液的方法获 得晶体。 如硝酸钾、硫酸铜晶体形成等。 1、用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中（晶体中 不含结晶水），溶液中保持不变的是-----------（ ） A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶解度 B 2、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是 -------------------------------------------------------