第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．W的最高价氧化物不可能是非极性分子 2．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性：W>Y 3．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体为 A．NaOH B． C． D．HClO 4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是 A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．由Z、W组成的化合物中均不含共价键 6．溴化钾是一种化工产品，尿素-碳酸钾法是工业制备溴化钾的方法之一，将尿素()加到碳酸钾溶液中，尿素溶解后缓慢加入液溴(不断搅拌)，反应除生成目标产物外，其他元素均转化为稳定的物质。下列说法错误的是 A．尿素水溶液中，存在尿素分子间氢键和尿素与水分子间氢键 B．的空间结构为平面正三角形 C．用尿素-碳酸钾法制备溴化钾时需在通风橱中进行 D．用尿素-碳酸钾法制备溴化钾时所得产物中不存在含非极性键的分子 7．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．NO、的空间结构分别为平面三角形、四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的NO、SO中含σ键的个数之比为2:3 D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 8．下列分子属于非极性分子的是 A．BF3 B．H2O C．SO2 D．NH3 9．一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是 A．E元素最高价氧化物水化物是强酸 B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能 C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低 D．中心原子的杂化方式为杂化 10．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 C．CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HCl的稳定性强于HBr 11．下列关于化学用语表示正确的是 A．氮原子的电子排布图是： B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键 12．下列关于物质结构的说法中正确的是 A．锗(Ge)位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2 B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 D．HF晶体沸点高于HCl晶体，是因为H-F键的键能大于H-Cl键的键能 13．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 14．下列叙述中错误的是 A．CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 B．热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系 C．分子中σ键与π键个数比为4∶1 D．I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释 15．下列化学用语不正确的是 A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目： B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 二、填空题 16．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增