1.1.原子结构与元素性质（第一课时）课件2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

原子结构 与元素性质（1） 第1章 原子结构 元素周期律 17世纪前“五行学说” 1661年 波义耳 1777年 拉瓦锡发现氧气 1803年 道尔顿“原子学说” 1889年 汤姆孙“电子”发现 1911年 卢瑟福“行星模型” 1923年 玻尔完善“行星模型” 1926年 薛定谔 “波动力学模型” 现代：电子云模型 【问题组1】阅读课本P3 表1-1-1，思考下列问题 （1）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着怎样的关系？为什么？ （2）原子的质量主要由哪些微粒决定？ （3）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ 质子数=核电荷数=核外电子数 原子的质量主要由质子和中子决定 原子的相对质量在数值上等于质子数和中子数之和 A.原子、离子的表示方法 原子 ZX中，质子数为 ，中子数为 ，电子为______ 带n个电荷的阳离子可表示为 ，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。 带n个电荷的阴离子可表示为 ，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。 归纳整理 A Z A-Z Z ZXn+ A ZXn- A Z Z A-Z A-Z Z-n Z+n B.三个基本关系 （1） 数量关系：质子数=__________=_________ （2） 电性关系 ① 原子：电子数=_____________ ② 阳离子：电子数=_____________ ③ 阴离子：电子数=_____________ （3）质量关系：质量数（A）=_______________ 归纳整理 核电荷数 核外电子数 质子数 质子数-离子所带电荷数 质子数+离子所带电荷数 质子数+中子数 迁移应用 ①某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 ②元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 ③已知R2+核内共有N个中子，R的质量数A，m gR2+ 中含有电子的物质的量为多少？ 迁移应用 ①某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 阳离子的电子数=质子数-离子所带电荷数 质子数=10+2=12 质量数=质子数+中子数=12+12=24 迁移应用 ②元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 阴离子的电子数=质子数+离子所带电荷数 质子数=b-n 中子数=质量数-质子数=a-（b-n）=a+b+n 迁移应用 ③已知R2+核内共有N个中子，R的质量数A，m gR2+ 中含有电子的物质的量为多少？ 质子数=质量数-中子数=A-N 阳离子的电子数=质子数-离子所带电荷数=A-N-2 m g离子的物质的量=—— m A 其中电子的物质的量=——（A-N-2） m A 【问题组2】阅读课本P4，思考下列问题 （1）是否所有原子都含有中子？ （2）一种元素是否只有一种原子？一种原子是否是一种核素？ （3）H2、D2、T2、HD、HT、DT是同素异形体吗？相对分子质量分别是多少？ 否，普通氢原子（11H）中只有质子和电子 不一定，如果有同位素，则一种元素可能含有多种原子；一种原子即一种核素。 这六种分子的结构相同，都属于氢气这种物质，相对分子质量分别为2、4、6、3、4、5 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 范畴 决定因素 举例 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 含有相同数目的质子的一类原子 含有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子 含有相同数目的质子和不同数目的中子的不同原子互称同位素 由同种元素组成的结构不同的单质互称同素异形体 范畴 原子 原子 原子 单质 决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 元素和结构 举例 氢元素 1H 16O 35Cl 1H 2H 3H 金刚石和石墨 氯－35的相对原子质量是34.969，氯－37的相对原子质量是36.966，为什么我们查到的氯元素的相对原子质量是35.45？（已知氯－35的个数百分比是75.77％，氯－37是24.23％） 思考 归纳整理 ①核素的相对原子质量 ②核素的质量数 ③元素的相对原子质量 一个核素原子的质量除以一个12C原子质量的1/12 该核素的质子数+中子数 该元素不同核素的相对原子质量的加权平均数 【迁移应用】6.5克锌与含有D37Cl的盐酸反应。产生的气体在标准状况下的体积是多少？质量是多少？消耗D37Cl的质量为多少？ 迁移应用 Zn + 2D37Cl = Z