第一章第二节反应热的计算同步练习2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章第二节反应热的计算同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 2．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol 3．下列焓变比较正确的是 A．Na(g)-e-=Na+(g)    ΔH1    K(g)-e-=K+(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 B．Cl(g)+e-=Cl-(g)    ΔH1    Br(g)+e-=Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)    ΔH1    NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH1   H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)  ； C(石墨，s)  ； C(石墨，s)(金刚石，s)  。下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B． C． D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 5．部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C-H C=O N-H C-N H-O 键能(kJ/mol) a b c d e 甲醛的结构式为，甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如图所示，该反应的△H为 +4NH3(g) +6H2O(l) A． B． C． D． 6．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为  ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是 A． B． C． D． 7．已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是 A．194 B．316 C．391 D．658 8．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9．已知为吸热反应，，其中键的键能分别为，则键的键能为 A． B． C． D． 10．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D．已知、条件下： ，则比稳定 11．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为 A． B． C． D． 12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 13．已知丙烷的燃烧热，    ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水蒸气，则放出的热量为 A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ 14．已知：反应  。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是 A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平 B．使用环形