3.3.醛酮课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

醛 酮 实验方案：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 ③与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应 生成砖红色沉淀 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 砖红色沉淀 定量： 1mol —CHO → 2mol Cu(OH)2 → 1mol Cu2O 应用：实验室也可用此反应检验醛基的存在; 医学上用此反应检验尿糖。 注意：①配制Cu(OH)2悬浊液时，NaOH要过量，使溶液呈碱性。 ②Cu(OH)2悬浊液必须是新制备的。 思考：如何配新制Cu(OH)2悬浊液？ 变式练习：写出甲醛、苯甲醛、乙二醛、甲酸乙酯与银氨溶液反应的方程式。 拓展：甲醛与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应 氧化 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O △ HCHO ~ 2Cu2O 醛基能使酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液及溴水褪色。 ④与酸性高锰酸钾的反应 酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 橙色变成绿色 紫红色变成无色 醛 醛 思考: 用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。 新制氢氧化铜悬浊液 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ⑥催化氧化 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸。 ⑤与O2 的反应 2CH3CHO＋O2　　　　　 2CH3COOH 催化剂 小结：CH3CH2OH 　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 2CH3CHO＋5O2 4CO2+4H2O （1）乙醇氧化法 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O △ Cu （2）乙炔水化法 +H2O CH3CHO HC≡CH 催化剂 （3）乙烯氧化法 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 加热加压 催化剂 4.乙醛的制备 二、醛类 一、醛的分类 1.按醛基的数目分类 一元醛 二元醛 多元醛 醛 CH3CHO OHC-CH-CH2CHO CHO 2.按烃基结构分类 CH3—CH2—CHO 饱和一元醛： CnH2n+1CHO或CnH2nO CHO 脂肪族醛 不饱和醛 芳香族醛 醛 饱和醛 CH2=CH—CH2—CHO 二、醛的命名 1.选择连有醛基的最长碳链为主链，称“某醛”。 2.从靠近醛基一端编号，醛基碳为1号碳。 3.按“取代基位号-个数+名称+某醛”写名称。 CHO CHO OHC—CH2CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛 2，2-二甲基丙醛 2，3-二甲基戊醛 戊二醛 苯乙醛 环己烷基甲醛 【训练】写出分子式为C5H10O的醛的同分异构体并命名。 饱和一元醛（4种） 饱和一元酮（3种） 烯醇（羟基不在碳碳双键上13种） 烯醚 环醇 环醚 醛类：C4H9—CHO C4H9—有4种 1.一般说来，熔沸点随碳原子数增多而变大，随支链增多而减小。密度随碳原子数增多而逐渐变大。 2.醛基是亲水基，随着碳原子数的增多，在水中的溶解度逐渐减小，低级醛易溶于水（CH3CHO、HCHO）。 3.除了甲醛是气体，其他的醛常温下是液体或者固体，有一定气味（或刺激性气味）。 三、醛类物质的物理性质 醛类物质的特征反应 R-CHO＋ 2Ag(NH3)2OH R-COONH4＋2Ag↓＋3NH3+H2O 水浴加热 △ R-CHO+2Cu(OH)2 +NaOH R-COONa＋Cu2O ↓＋3H2O 醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖等。 含有—CHO的有机物： （1）银镜反应 （2）在碱性条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液反应 -醛基的检验 三、醛的化学性质（类似乙醛） + 4Cu(OH)2+2NaOH ＋6H2O＋2Cu2O↓ △ NaO-C -C-ONa O ‖ O ‖ H-C-C-H O ‖ O ‖ 乙二醛 乙二酸钠（草酸钠） 【训练】试写出丙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜、H2、HCN反应的化学方程式。 (1)与银氨