2.1.1化学反应速率-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与平衡 1、知道化学反应速率的表示方法。 2、了解测定化学反应速率的方法。 3、能进行化学反应速率的简单计算。 学习目标 XUE XI MU BIAO 化学反应速率的简单计算 化学反应速率的测定 本节重点 1 本节难点 2 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 怎么用某种物质的浓度变化表示化学反应速率？ 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 比较下列变化的快慢 环节1、课前引入 ‹#› υ（B）＝ Δc（B） Δt 如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大表示。 1、表示方法： 一、化学反应速率 3、单位： mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s） mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min） 2、表达式： 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 5 -0.1 -0.3 0.2 例1、在恒容的密闭容器中发生反应N2 + 3H2   2NH3，反应开始时N2的浓度0.8 mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。 υ(N2) = = υ(H2) = Δc (H2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 mol/(L∙min) 0.3mol/L 5min = 0.06 mol/(L∙min) υ(NH3) = Δc (NH3) Δt = 0.2mol/L 5min = 0.04 mol/(L∙min) Δc (N2) Δt Δc (mol/L) N2 + 3H2   2NH3 解： 取正值 在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 4、注意事项： ①υ（B）表示平均速率，而非瞬时速率。 ②υ（B）取正值。 ③固体和纯液体不能表示υ（B），因为固体和纯液体的浓度一般视为常数。 ④同一个反应，用不同的物质来表示υ（B），数值可能不同，但表示的意义相同。 一、化学反应速率 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› -0.1 -0.3 0.2 例1、在恒容的密闭容器中发生反应N2 + 3H2   2NH3，反应开始时N2的浓度0.8 mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。 υ(N2) = = υ(H2) = Δc (H2) Δt = 0.1mol/L 5min = 0.02 mol/(L∙min) 0.3mol/L 5min = 0.06 mol/(L∙min) υ(NH3) = Δc (NH3) Δt = 0.2mol/L 5min = 0.04 mol/(L∙min) Δc (N2) Δt Δc (mol/L) N2 + 3H2   2NH3 解： 取正值 用不同物质的浓度变化表示反应速率时，这些速率之间存在怎样的联系？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 对于一个化学反应，可用任何物质的c 随时间的变化来表示υ。 υ（B）= Δc（B） Δt = Δn（B） VΔt ＝ 化学计量数 之比 ＝ 变化量 之比 化学反应速率 之比 υ（A）= Δc（A） Δt υ（B）= Δc（B） Δt υ（C）= Δc（C） Δt υ（D）= Δc（D） Δt m A + n B p C + q D 学 生 活 动 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› υ(A) m υ(B) n υ(C) p υ(D) q 同一反应中： = = = 学 生 活 动 例2、反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.4