2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题 1．（2023·河北石家庄·统考一模）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应ⅰ：， 反应ⅱ：， 反应ⅲ：， (1)已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算___________。 物质 0.0 (2)已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________(填线条字母)。 (3)在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。 ①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________。 ②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________(填选项字母)。 a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率 (4)一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。 ①内，___________。 ②反应ⅲ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 (5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。 ①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________。 ②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为___________。 2．（2023·河南郑州·统考一模）金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。 (1)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在615nm处有一个肩峰，与标准图像吻合。(注：可溶于水，强碱性环境下最终转化为)。 ①该电池中b膜为_______离子交换膜。(填“阴”或“阳”) ②该电池正极的电极反应式为_______；当电路中转移1mol电子时，电极质量减少_______g。 (2)的浓溶液可形成配合酸，因此浓溶液常用作除锈剂。的溶液的酸性就相当千的酸。根据以上信息，请写出的浓溶液除铁锈的化学方程式_______。 (3)已知难溶于水，在强碱溶液中发生反应，下图是二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，其中c为或浓度的值。 ①_______。 ②向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中的Zn元素主要以_______(写微粒符号)形式存在。 3．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）回答下列问题： (1)已知：①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-1812.0kJ•mol-1，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.0kJ•mol-1，则NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的热化学方程式为______。 (2)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2充入2L恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ•mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，2min末达平衡时，c(CH3OH)=0.2mol•L-1。 ①0～2min内，平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的体积分数为_____%(计算结果保留2位小数，下同)。 ②该温度下的分压平衡常数Kp=______Pa-2(分压=总压×物质的量分数)。 ③该反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)工业上可用氨水除去尾气中SO2，常温下，将SO2通入氨水中，当溶液显中性时，溶液中=_____(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.2×10-8)。 (4)甲醇碱性燃料电池原理如图所示： ①Y电极为______极，X电极的电极反应式为______。 ②用该燃料电池做电源，电解足量硫酸铜溶液(电极均为惰性电极)。当某极析出9.6g红色固体时，理论上消耗甲醇的质量为______g。 4．（2023·山东临沂·统考一模）以CO2、H2为原料合成CH3OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下： I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•mol-1 II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283