2.13.1共价键的极性课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

共价键的极性 课程标准要求　 1.知道共价键可分为极性键和非极性键。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 2 一、键的极性和分子的极性 1.键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 ______元素的原子 ______元 素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋)， 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 不同 同种 2.极性分子和非极性分子 不重合 不等于零 重合 极性 等于零 3.键的极性与分子极性之间的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为________分子，否则为______分子。 (3)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子。 非极性 极性 自测 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键( ) (2)非极性分子中一定含有非极性共价键( ) (3)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (4)H2O、CO2、CH4都是非极性分子( ) × × √ × 二、键的极性对化学性质的影响(以羧酸的酸性为例) 1.酸性强弱的表示方法 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用________表示，pKa＝－lg Ka，pKa越小，酸性越____。其中Ka为弱酸的电离常数，不同羧酸pKa如下： pKa 强 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 2.两点结论 (1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性______氯的电负性，F—C的极性______Cl—C的极性，使F3C—的极性______Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋。 (2)烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性______，羧酸的酸性______，所以甲酸、乙酸、丙酸……随着烷基加长，酸性逐渐______。 大于 大于 大于 越小 越弱 减弱 【微自测】 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯乙酸的酸性和三氯乙酸的酸性相同( ) (2)甲酸的酸性大于乙酸( ) (3)羧酸的pKa越大，酸性越强( ) (4)三氯乙酸的酸性大于三溴乙酸的酸性( ) × √ × √ 深化认识键的极性与分子的极性 在酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞让四氯化碳缓缓流下，可看到四氯化碳呈直线状垂直流入烧杯中。将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，观察四氯化碳的流动方向未发生变化；再向另一酸式滴定管中加入蒸馏水，进行同样的实验，观察到水流的方向发生改变。 分子极性的实验 11 1.用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变？ 提示：CCl4尽管是由极性键构成，但CCl4是正四面体结构，正、负电荷的中心重合，极性的向量和为零，整个分子不显电性故CCl4的液流方向不变；H2O分子为V形结构，正、负电荷的中心不重合，极性的向量和不为零，水分子存在极性，故当带负电的橡胶棒靠近水流时，水流的方向发生偏移。 2.已知H2O2的空间结构如下图所示： H2O2不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的 两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O 的夹角均为96°52′。 H2O2中共价键的种类有哪些？H2O2的正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 提示：H2O2分子中存在O—H极性键和O—O非极性键；由图示结构可知，H2O2中正电中心和负电中心不重合，H2O2属于极性分子。 1.键的极性与分子极性的关系 2.从向量的角度理解分子的极性 (1)若分子中共价键极性的向量和等于0，则为非极性分子，如CH4、BF3等。 (2)若分子中共价键极性的向量和不等于0，则为极性分子，如H2O、NH3等。 实 例 解 释 2个H所带正电的向量和位于2个H连线的中间，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子 3个H所带正电的向量和位于3个H连线的正三角形的中心，即正电中心与负电中心不重合，为极性分子 (1)一般